Водородные связи

Водородные связи являются более прочным видом межмолекулярного взаимодействия, по сравнению с диполь-дипольным или дисперсионным взаимодействием. Энергии водородных связей находятся в пределах 5-10 ккал/моль. Водородные связи образуются между функциональными группами, содержащими «кислые» протоны (т.е. протоны OH- и NH-групп), и атомами, имеющими неподеленные электронные пары.

Классический пример сильных водородных связей между молекулами воды:

Водородные связи между молекулами воды

Водородные связи между молекулами воды

Менее прочные водородные связи образуются в аммиаке:

Водородные связи между молекулами аммиака

Водородные связи между молекулами аммиака

Водородные связи полностью отсутствуют в метане. Именно поэтому эти три простейшие органические соединения, обладая почти одинаковой молекулярной массой, сильно различаются по температурам кипения:

Соединение CH4 (метан) NH3 (аммиак) H2O (вода)
Температура кипения,⁰C -160 -33 100

Вернуться к статье Межмолекулярные взаимодействия в органических соединениях


 

 

Список литературы: Органическая химия: Учебник для ВУЗов, Травень В.Ф., Москва, Академкнига, 2004 год
Автор:
Источник: Органическая химия: Учебник для ВУЗов, Травень В.Ф., Москва, Академкнига, 2004 год
Дата в источнике: 2004 год
Заметили ошибку? Выделите ее и нажмите Ctrl+Enter